Question

Mieszaninę węglanu magnezu oraz węglanu sodu o łącznej masie 44,75 gramów całkowicie rozpuszczono w roztworze kwasu siarkowego (VI) zawierającego nadmiar substancji rozpuszczonej. W wyniku opisanej reakcji wydzieliło się 11,2 dm^3 bezbarwnego, bezwonnego gazu (warunki normalne). Oblicz zawartość procentową węglanu sodu w wyjściowej mieszaninie

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                               Szukane;

m próbki = 44,75g                            % Na₂CO₃=?

Vwodoru = 11,2dm³

• MgCO₃

    x                                           y

MgCO₃+H₂SO₄ = MgSO₄ +   CO₂  +  H₂O

84g                                       22,4dm³

84g węglanu..................22,4dm³ CO₂

x g........................................y dm³

22,4x = 84y

22,4x - 84y = 0

• Na₂CO₃

   x₁                                             y₁

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ +  CO₂ + H₂O

106g                                         22,4dm³

106g węglanu...............22,4dm³ CO₂

x₁ g .................................... y₁

    22,4 x₁ = 106y₁

x₁ = 44,75 - x

y₁ = 11,2 - y

22,4*(44,75 - x) =106*(11,2 - y)  

1002,4 - 22,4x = 1187,2 - 106y  

-22,4x + 106y = 184,8

• Zapisujemy układ równań:

22,4x - 84y = 0  

-22,4x + 106y = 184,8

Dodajemy stronami:  

22y = 184,8

y = 8,4dm3

Obliczamy x:  

x = (84*8,4)/22,4 = 31,5g masa węglanu magnezu

• Obliczam masę węglanu sodu:

m = 44,75g - 31,5g = 13,25g  

• Obliczam zawartość procentową węglanu sodu w próbce:

44.75g...............100%

13,25g...................x

      x = 29,6%  

Odp. Zawartość % węglanu sodu w wyjściowej próbce wynosi 29,6%