Mieszaninę węglanu baru i węglanu wapnia o masie 60g poddano prażeniu i otrzymano 12,6dm3 dwutlenku węgla. (objętość odmierzono w warunkach normalnych). Oblicz skład procentowy mieszaniny. Odp. BaCO3= 12,7%, CaCO3= 87,3%.
Rammar515
BaCO₃ ---> BaO + CO₂ CaCO₃ ---> CaO + CO₂
Masa molowa BaCO₃ to 197 g/mol Masa molowa CaCO₃ to 100 g/mol
CaCO₃ ---> CaO + CO₂
Masa molowa BaCO₃ to 197 g/mol
Masa molowa CaCO₃ to 100 g/mol
x - liczba moli BaCO₃
y - liczba moli CaCO₃
197x + 100y = 60
22,4x + 22,4y = 12,6
I obliczamy układ równań:
22,4x + 22,4(0,6 - 1,97x) = 12,6
22,4x + 13,44 - 44,128x = 12,6
-21,728x = -0,84
x = 0,03866 mola
y = 0,6 - 1,97 * 0,03866
y = 0,5238398 mola
Mamy liczbę moli, policzmy masę:
Skład procentowy: