Question

Mieszaninę wapnia i tlenku wapnia o masie 8 g rozpuszczono w wodzie, otrzymując 2 dm3 wodoru (warunki normalne).

1. Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji składników mieszaniny z wodą.
2. Oblicz skład mieszaniny wyrażony w procentach masowych.

Answer 1

Ad1 . Reakcje

Ca + 2H2O ------> Ca(OH)2 + H2  reakcja nr 1

CaO + H2O ------> Ca(OH)2  - reakcja nr 2

X - masa wapnia Ca

Y - masa tlenku wapnia CaO

Obliczam masę powstałego Ca(OH)2  w reakcji nr 1

M Ca(OH)2 = 40 + 2 x 17 = 74 g/mol

W reakcji nr 1 powstaje 1 mol Ca(OH)2 i 1 mol H2 ( który w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3 )

74 g Ca(OH)2 ------ 22,4 dm3 H2
X ----------------------- 2 dm3

X = 6,61 g Ca(OH)2

Obliczam masę CaO na podstawie reakcji nr 2

M CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

56 g CaO ------- 74 g Ca(OH)2

X ---------------- 6,61 g

X = 5 g CaO

X + y = 8

X = 8 - 5 = 3 g - masa Ca

Obliczam zawartość procentową

8 g ---- 100%

3 g -----X
X = 37,5 % - zawarość procentowa Ca w mieszaninie

100% - 37,5 % = 62,5 % - zawartość procentowa CaO