Question

Mieszaninę tlenku węgla(II) i metanu o łącznej objętości 10 dm3poddano całkowitemu spaleniu zużywając przy tym 8 dm3tlenu (objętości gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

a) Napisz równania reakcji spalania składników mieszaniny.

b) Oblicz procentowy skład objętościowy spalanej mieszaniny.

Answer 1

Witaj :)

dane: V₁=10dm³ CO+CH₄,  V₂=8dm³ O₂

szukane: %obj.CO, %obj.CH₄

---------------------------------------------------

---ponieważ odmierzane w tych samych warunkach objętości są wprost proporcjo- nalne do liczby moli gazów ------> proporcje między liczbami moli w reakcjach są takie same jak między objętościami substratów gazowych, a wynika to wprost z prawa Clapeyrona: V = nRT/p

---x=objętość CO w dm³

---y=objętość CH₄ w dm³

a) CO.........+...........½O₂ -----------> CO₂

...1mol...................½mola...........1mol

...x dm³.................½x dm³...........x dm³

---------------------------------------------------------

CH₄...........+...........2 O₂ ------------> CO₂...........+............2H₂O

1mol......................2mole.............1mol.......................2mole

y dm³.....................2y dm³............y dm³......................2y dm³

--------------------------------------------------------------------------------------

b)

x+y=10 -------> y=10-x

½x+2y=8

-----------

½x+20-2x=8

1,5x=12

x=8 dm³ CO

y=10-x=10-8=2dm³ CH₄

 

%CO=8dm³*100%/10dm³=80%

%CH₄=100%-80%=20%

W spalanej mieszaninie było 80% obj. CO i 20% obj. CH₄.

 

Semper in altum...............................pozdrawiam :)