Question

mieszaninę 2,94 mola jodu i 8,1 mola wodoru ogrzewanow temperaturze 721K do osiągnięcia równowagi w fazie gazowej. stwierdzono, że powstało 5,64 mola jodowodoru. obliczyć stałą równowagi Kc tworzenia jodowodoru.

Answer 1

H₂ + I₂ --> 2HI

8,1..2,94....0.......stężenia początkowe

8,1-x.2,94-x..5,64...stężenia równowagowe

 

x=5,64:2

x=2,82

 

stężenia w stanie równowagi:

[H₂]=8,1-2,82=5,28mol/dm³

[I₂]=2,94-2,82=0,12mol/dm³

[HI]=5,64mol/dm³

 

Kc=[HI]² / [H₂]*[I₂]

Kc=5,64² / 5,28*0,12

Kc=31,8096 / 0,6336

Kc=50,2

Answer 2

To jest reakcja tworzenia jodowodoru:
H2 + I2 → 2 HI

W procesie powstawania dwóch moli jodowodoru uczestniczy jeden mol jodu i jeden mol wodoru.

Teraz trzeba obliczyć ile potrzeba jodu do utworzenia 5,64 mola jodowodoru:

2 mole HI-------------1 mole I2
5,64 mole HI----------x
[x-(moli I2)]

x = 2,82 mola I2

Teraz trzeba policzyć ile pozostało jodu w mieszaninie po ustaleniu jego stanu równowagi:

2,94 mola I2 - 2,82 mola I2 = 0,12 mola I2


Następnie oblicza się ile potrzeba wodoru do utworzenia 5,64 mola HI:

2 mole HI-------------1 mole H2
5,64 mole HI---------x (moli H2)

[x-(molI H2]

x = 2,82 mole H2

Potem ile pozostało wodoru w mieszaninie po ustaleniu jego stanu równowagi:

8,10 mola H2 - 2,82 mola H2 = 5,28 mola H2

Na końcu obiczamy :

Kc = (5,64)² / (0,12 * 5,28) ≈ 50,2