Question

Mieszaninę 2,94 mola jodu i 8,1 mola wodoru ogrzewano w temperaturze 721K do osiągnięcia równowagi w fazie gazowej. Stwierdzono, że powstało 5,64 mola jodowodoru. Obliczyć stałą równowagi Kc tworzenia jodowodoru.​

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                Szukane:

n I₂ = 2,94 mol                                                    Kc = ?

n H₂ = 8,1 mol

n HI = 5,54 mol

zakładam V = 1dm³

Rozwiązanie

• Reakcja:

H₂    +   I₂   =   2HI

1 mol  1 mol   2 mole

• Obliczmy ile moli H₂ uległo reakcji:

1 mol H₂................2 mole HI

x moli H₂...............5,64 mola HI

        x = 2,82 mol H₂

• Obliczmy ile moli I₂ uległo reakcji:

1 mol I₂................2 mole HI

x moli I₂...............5,64 mola HI

        x = 2,82 mol I₂

• Obliczmy ilości moli reagentów w równowadze:

n H₂ = 8,1 - 2,82 = 5,28 mol

n I₂ = 2,94 - 2,82 - 0,12 mol

n HI = 5,64

• Ustalmy stężenia równowagowe reagentów, (są równe ilości moli, ponieważ V = 1dm³):

[H₂] = 5,28 mol/dm³

[I₂] = 0,12mol/dm³

[HI] = 5,64mol/dm³

• Obliczmy stałą równowagi, Kc:

Kc = [HI]² / [H₂]*[I₂]

Kc = (5,64)² / (5,28*0,12)

Kc ≅ 50,2