Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1% mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów wystepujących w przyrodzie, jeżeli masa atomowa Cu wynosi 63,55u. :)
Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1% mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów wystepujących w przyrodzie, jeżeli masa atomowa Cu wynosi 63,55u. :)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Liczbę protonów odczytuję z układu okresowego.
O liczbie protonów informuje liczba atomowa Z.
A1 = 34 neutronów+29 protonów = 63
A2 = ?
X1 = 69,1%
X2 = (100-69,1)% = 30,9%
m at. = 63,55u
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
63,55 = 63*69,1% + A2*30,9%/100%
6355 = 4353,3 + A2*30,9
A2*30,9 = 2001,7
A2 ≈ 65
A1 = 63
A2 ≈ 65