Question

Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1 % mieszaniny. Obliczyć liczby masowe obu izotopów, jeżeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u .

Answer 1

Dane:
masa atomowa = 63,55u
A₁ = 34n + 29p = 63

x₁ = 69,1%

x₂ = 100% - 69,1% = 30,9%

Szukane:
A₂ = ?

 

m. at. = A₁ * x₁% + A₂ * x₂% / 100%

63,55 = 63 * 69,1% + A₂ * 30,9% / 100%

6355 = 4353,3 + A₂ * 30,9

6355 - 4353,3 = A₂ * 30,9
2001,7 = 30,9 * A₂

A₂ = 2001,7/:30,9
A₂ ≈ 65

------------------------------------------------------

Odp:
A₁ ---> 63 

A₂ ---> 65

Answer 2

Msr Cu = 63,55 u

A Cu -64

Z Cu - 29

Cu (29 p ,35 n, 29 e)

I izotop (29 p, 34 n)

M1= 63         Zawartość % = 69,1 %

II Izotop (29 p , x n)

M2=x       Zawartość % = 100 - 69,1 = 30,9 %

 

Wzór:

Msr = (M1 * % + M2 * %)/100%

63,55 = (63 * 69,1 + x *30,9)/100 * 100

6355 = 4353,3 +  30,9 x

2001,7 =  30,9 x

x = 65

Masy atomowe izotopów wynoszą 65 i 63.