Question

METODO REDOX QUIMICA
Balancear.
Zn + HCl ___ ZNCl2 + H2


Es urgente, 20 puntos! Necesito también el procedimiento no sólo el balanceo

Answer 1

Primero se sacan los estados de oxidación de los compuestos
A aquellos elementos que cambiaron de estado de oxidación se les clasifica en aquellos que se oxidaron y en aquellos que se redujeron
Se sacan los electrones que gano o perdió (tomar en cuenta los subindices tanto de reactivos como productos)
Igualar los electrones perdidos con los ganados, si desde el principio ya estaban iguales no se hace nada
Se saca la suma de reactivos y productos
Al final se colocan los coeficientes de dicha suma y ya quedaría balanceada. Adjunto la imagen con el procedimiento:

Answer 2

Si escribes los estados de oxidación de cada elemento verás qué elementos varían su estado de oxidación:



El cinc pasa de 0 a 2+, es decir, se oxida (porque aumenta su número de oxidación), mientras que el hidrógeno pasa de 1+ a 0 reduciéndose (porque disminuye su estado de oxidación). En esta reacción, al no haber oxígeno, no es necesario aplicar el método ion-electrón en sí, ya que el ajuste no necesita de tener en cuenta el balanceo de agua y protones. El Zn necesita ceder 2 electrones para poder hacer su oxidación y el cloro solo acepta 1 de ellos para reducirse, por lo que harán falta dos Cl para que el número de electrones en cada proceso sea igual:



Así queda ajustada la reacción.