Question

Metal X o gęstości p=3,59 g*cm-3, reaguję z wodą zgodnie z równaniem X+2H2O-------X(OH)2+H2.Próbkę tego metalu o objętości 0,67 cm3 wprowadzono do nadmiaru wody. Po zakończeniu reakcji układ zawierał 0,63g wody mniej niz przed reakcją, Ustal w oparciu o obliczenia, jaki jest symbol metalu Z.
POMOCY!!!

Answer 1

X+2H2O->X(OH)2+H2
d=3,59g/cm3
V=0,67cm3
ms=0,63
M(H2O)=18g/mol
n=ms/M -> ms=n*M
d=ms/V 
d=(n*M)/V
d*V=n*M
(d*V)/n=M gdzie n(wody)=0,63/18=0,035 wiec wynikajacy ze stosunku molowego n-metalu
n=(1/2)*n(wody)=(1/2)*0,035=0,0175mol
M=(3,59*0,67)/0,0175=137,445g/mol
jest to Bar (Ba)