mediante una ecuación química describo la formación del
trióxido de Aluminio y la porterior formación del hidróxido de aluiminio al combinarse con
agua el oxido corrpondiente.
Amo
No respondan así hdhdydyjdhdhhdhhs
O si no los reportooo
trióxido de Aluminio y la porterior formación del hidróxido de aluiminio al combinarse con
agua el oxido corrpondiente.
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Respuesta:Metales alcalinos - Grupo 1A
Los elementos metálicos alcalinos del grupo 1 de la Tabla Periódica son todos ellos sólidos que en contacto con el agua provocan la
rápida descomposición de ésta para combinarse vigorosamente con el anión (OH) -creando los correspondientes hidróxidos estables y
liberando hidrógeno.
Dicha reacción es muy exotérmica.
Influye en la celeridad o violencia de la reacción, además de la temperatura del agua, el grado de subdivisión del sólido, ya que si el
elemento está troceado o particulado, la superficie de contacto con el agua es mucho mayor, acrecentándose entonces la peligrosidad.
● Li Litio
● Na Sodio
● K Potasio
● Rb Rubidio
● Cs Cesio
Reacción típica
Las NTP son guías de buenas prácticas. Sus indicaciones no son obligatorias salvo que estén recogidas en una disposición
normativa vigente. A efectos de valorar la pertinencia de las recomendaciones contenidas en una NTP concreta es conveniente
tener en cuenta su fecha de edición.
Año: 198
2 K + 2 H2O 2 KOH + H2
Singularidades
● El calor de reacción en el caso del potasio es suficiente para inflamar el hidrógeno.
● El potasio en contacto con el oxígeno del aire genera trazas de hiperóxido potásico (KO2), producto también muy reactivo con el
agua (ver peróxidos), por lo que una atmósfera rica en oxígeno acrecienta la peligrosidad del potasio en su reacción con el
agua.
● En el caso del Cesio la reacción de descomposición del agua es capaz de iniciarse a muy baja temperatura (-116 ºC),
inflamándose fácilmente también el hidrógeno liberado.
Explicación: espero que te sirva
la ecuación que te pedí en pregunta