Explicación:
a) La normalidad(N) = Molaridad(M) x ∆(parámetro)
El compuesto a evaluar es H3PO4 = H^+1 (PO4)^-3
∆ = anión x catión = 3
3N = M x 3
M = 1 M
b) Se utiliza la misma fórmula que en el ejercicio anterior.
El compuesto es Ca(OH)2
∆= el número de hidróxidos= 2
N = 0.2M x 2 = 0.4 eq-g/L(N)
c) La Molalidad(m) = moles del soluto/ masa del solvente en kg.
70% en Peso = masa de soluto/ masa de solución= 7/10
Sea masa de solución: 10X , la masa del soluto será 7X y del solvente será 3X.
La Molaridad = (10x % Peso x densidad de sol.)/masa molar
Molaridad = (10x 70%x 1.4g/mL)/63g/mol= 0.15556M
m= (0.15556Mx 10X)/1.4g/mLx3Xx10^-3(kg) = 37m.
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Explicación:
a) La normalidad(N) = Molaridad(M) x ∆(parámetro)
El compuesto a evaluar es H3PO4 = H^+1 (PO4)^-3
∆ = anión x catión = 3
3N = M x 3
M = 1 M
b) Se utiliza la misma fórmula que en el ejercicio anterior.
El compuesto es Ca(OH)2
∆= el número de hidróxidos= 2
N = 0.2M x 2 = 0.4 eq-g/L(N)
c) La Molalidad(m) = moles del soluto/ masa del solvente en kg.
70% en Peso = masa de soluto/ masa de solución= 7/10
Sea masa de solución: 10X , la masa del soluto será 7X y del solvente será 3X.
La Molaridad = (10x % Peso x densidad de sol.)/masa molar
Molaridad = (10x 70%x 1.4g/mL)/63g/mol= 0.15556M
m= (0.15556Mx 10X)/1.4g/mLx3Xx10^-3(kg) = 37m.