Me podrían ayudar con el procedimiento porfa.
Problemas de Agua de Hidratación
1.- ¿QUE MASA PERDERÁ 2.614 G DE BaC12 2H2O SI SE CALIENTA HASTA QUE SE LIBERE EL AGUA DE HIDRATACIÓN?
Respuesta: 0.385 g de agua
2.- UN HIDRATO DE CLORURO DE ESTRONCIO CONTIENE 40.54% DE AGUA. ¿Cuál ES LA FORMULA DE DICHO HIDRATO?
Respuesta: SrC12 6H2O
3.-UNA MASA DE 3.615 g DE FOSFATO DE SODIO Na3PO4. X H2O PERDIO 2.055g AL CALENTARTSE PARA FORMAR LA SAL ANHIDRA ¿CUAL ES EL VALOR DE LA X DE LA FORMULA ANTERIOR?
Respuesta: 12H2O
4.- ¿CUAL SERÁ EL PESO DEL RESIDUO SI SE CALIENTAN 8.375 g de U (SO4)2. 9H2O HASTA QUE PIERDA EL AGUA DE HIDRATACION?
Respuesta: 6.074 g U (SO4)2
Problemas de Agua de Hidratación
1.- ¿QUE MASA PERDERÁ 2.614 G DE BaC12 2H2O SI SE CALIENTA HASTA QUE SE LIBERE EL AGUA DE HIDRATACIÓN?
Respuesta: 0.385 g de agua
2.- UN HIDRATO DE CLORURO DE ESTRONCIO CONTIENE 40.54% DE AGUA. ¿Cuál ES LA FORMULA DE DICHO HIDRATO?
Respuesta: SrC12 6H2O
3.-UNA MASA DE 3.615 g DE FOSFATO DE SODIO Na3PO4. X H2O PERDIO 2.055g AL CALENTARTSE PARA FORMAR LA SAL ANHIDRA ¿CUAL ES EL VALOR DE LA X DE LA FORMULA ANTERIOR?
Respuesta: 12H2O
4.- ¿CUAL SERÁ EL PESO DEL RESIDUO SI SE CALIENTAN 8.375 g de U (SO4)2. 9H2O HASTA QUE PIERDA EL AGUA DE HIDRATACION?
Respuesta: 6.074 g U (SO4)2
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Se tienen varios ejercicios relacionados con cálculos de Agua de Hidratación en compuestos químicos:
Ejercicio 1
2,614 g BaCl₂.2H₂O → Calentamiento hasta liberación de agua
Calculamos la cantidad de agua presente en el compuesto:
Masa molar de BaCl₂.2H₂O = 244,23 g/mol
Masa molar de H₂O = 18 g/mol
En 1 mol de BaCl₂.2H₂O se tienen 36 g de agua
En 244,23 g BaCl₂.2H₂O se tienen 36 g de agua
244,23 g BaCl₂.2H₂O .......... 36 g de agua
2,614 g BaCl₂.2H₂O .......... X
X = 2,614 g BaCl₂.2H₂O × 36 g agua / 244,23 g BaCl₂.2H₂O = 0,385 g H₂O
Liberando el agua de hidratación, se pierden 0,385 g que corresponden al agua en la muestra de 2,614 g.
Ejercicio 2
Hidrato de Cloruro de Estroncio con 40,54 % de agua.
Formula molecular del cloruro de estroncio es SrCl₂
Masa molar de SrCl₂ = 158,53 g/mol
Sabemos que el hidrato de cloruro de estroncio tiene 40,54% de agua, entonces:
(masa de agua / masa total del hidrato ) × 100 = 40,54%
masa de agua = X
masa total = masa de SrCl₂ + X
0,4054 = X / (158,53 + X )
0,4054 (158,53 + X ) = X
64,27 + 0,4054 X = X
64,27 = 0,5946 X
X = 108
La masa de agua es 108 g
Masa molar del agua = 18 g/mol
Número de moles de agua = (108 / 18 ) = 6
La fórmula del hidrato de cloruro de estroncio es: SrCl₂ . 6H₂O
Ejercicio 3
Masa de Na₃PO₄.XH₂O = 3,615 Masa molar Na₃PO₄ = 164 g
pierde 2,055 g para formar la sal anhidra.
% agua = (2,055 / 3,615) × 100 = 56,84 %
56,84 % es agua - 43,16 % Na₃PO₄
% Na₃PO₄ = (164 / ( 164 + 18X) ) × 100
70,7824 + 7,7688 X = 164
X = 12
La fórmula del compuesto es Na₃PO₄.12H₂O
Ejercicio 4
Masa molar U(SO₄)₂ . 9H₂O = 430,15 + 9 (18) = 592,15 g/mol
592,15 g U(SO₄)₂ . 9H₂O ------ 162 g H₂O
8,375 g U(SO₄)₂ . 9H₂O ------- X
X = 2,3 g H₂O en la muestra
Residuo = muestra - agua de hidratación
Residuo = 8,375 g - 2,3 g = 6,075 g
El peso del residuo, después de extraer el agua de hidratación es 6.075 g.