Question

Materi: Larutan Penyangga

100 ml CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 100 ml Na(CH3COO) 0,1 M. Diketahui Ka = 1,8 × 10*-5.



Ditanya
a. berapa pH campuran?

b. berapa pH campuran bila ditambah 800 ml H2O?​

Answer 1

Verified answer

Jawab :  

pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan CH₃COONa 0,1 M Ka = 1,8 × 10⁻⁵ adalah 5 - log 1,8.

Penyelesaian Soal :  

Diketahui : 100 mL CH₃COOH 0,1 M

                  100 mL CH₃COONa 0,1 M  

                  Ka = 1,8 × 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?  

Jawab :  

pH campuran

mol CH₃COOH = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol  

mol CH₃COONa = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol  

Hitunglah [H⁺] menggunakan rumus berikut ini :  

[H⁺] = Ka ×  

       = 1,8 × 10⁻⁵ ×  

       = 1,8 × 10⁻⁵  

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

pH = - log [H⁺] = - log 1,8 × 10⁻⁵ = 5 - log 1,8

⇒ Kesimpulan, pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan CH₃COONa 0,1 M Ka = 1,8 × 10⁻⁵ adalah 5 - log 1,8.

Pembahasan :

LARUTAN PENYANGGA  

Larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar) adalah larutan yang apabila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa memiliki pH yang relative tetap (tidak berubah).

KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA  

1. Larutan Penyangga yang bersifat asam  

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.  

Contoh :  

1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂

2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa  

3. Asam lemah HF dengan garamnya KF  

Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:  

[H⁺] = Ka ×  

2. Larutan Penyangga yang bersifat basa  

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.  

Contoh :  

1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃  

2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl  

3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl  

Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:  

[OH⁻] = Kb ×  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22109899

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21975698

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21568173

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21388769

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21023609  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21175802  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21127484  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/20787283  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/10092527  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21319198

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22259710

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22259753

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22715774

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22714808

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22689152

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22726377

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22729353

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22715774

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, buffer