Massa dari 1,12 liter gas hidrogen pada temperatur 0°C dan pada tekanan 1 atm adalah (A, H = 1 ).
(A) 0,01 gram
(B) 0,1 gram
(C) 0,5 gram
(D) 1 gram
(E) 10 gram
(A) 0,01 gram
(B) 0,1 gram
(C) 0,5 gram
(D) 1 gram
(E) 10 gram
Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan Persamaan Gas Ideal, yang dinyatakan sebagai:
PV = nRT
di mana:
P = tekanan gas (dalam atm)
V = volume gas (dalam liter)
n = jumlah mol gas
R = konstanta gas (R = 0,08206 L.atm / mol.K)
T = suhu gas (dalam Kelvin)
Kita ingin mencari massa gas hidrogen (H2) dalam 1,12 liter gas hidrogen pada suhu 0°C (atau 273,15 Kelvin) dan tekanan 1 atm. Kita tahu bahwa 1 mol gas hidrogen (H2) memiliki massa 2 gram.
Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:
1. Konversi suhu dari 0°C ke Kelvin:
T = 0°C + 273,15 = 273,15 Kelvin
2. Hitung jumlah mol gas hidrogen (H2) dengan menggunakan Persamaan Gas Ideal:
PV = nRT
n = PV / RT
n = (1 atm) * (1,12 L) / (0,08206 L.atm / mol.K * 273,15 K)
n ≈ 0,0487 mol
3. Hitung massa gas hidrogen (H2) dalam gram:
Massa = n x massa molar H2
Massa = 0,0487 mol x 2 g/mol
Massa ≈ 0,0974 gram
Karena angka yang diberikan dalam soal hanya memiliki 2 angka di belakang koma, maka kita bulatkan menjadi 0,1 gram.
Jadi, jawaban yang tepat adalah:
(B) 0,1 gram