Question

Massa dari 1,12 liter gas hidrogen pada temperatur 0°C dan pada tekanan 1 atm adalah (A, H = 1 ).

(A) 0,01 gram
(B) 0,1 gram
(C) 0,5 gram
(D) 1 gram
(E) 10 gram​

Answer 1

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan Persamaan Gas Ideal, yang dinyatakan sebagai:

PV = nRT

di mana:

P = tekanan gas (dalam atm)

V = volume gas (dalam liter)

n = jumlah mol gas

R = konstanta gas (R = 0,08206 L.atm / mol.K)

T = suhu gas (dalam Kelvin)

Kita ingin mencari massa gas hidrogen (H2) dalam 1,12 liter gas hidrogen pada suhu 0°C (atau 273,15 Kelvin) dan tekanan 1 atm. Kita tahu bahwa 1 mol gas hidrogen (H2) memiliki massa 2 gram.

Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

1. Konversi suhu dari 0°C ke Kelvin:

T = 0°C + 273,15 = 273,15 Kelvin

2. Hitung jumlah mol gas hidrogen (H2) dengan menggunakan Persamaan Gas Ideal:

PV = nRT

n = PV / RT

n = (1 atm) * (1,12 L) / (0,08206 L.atm / mol.K * 273,15 K)

n ≈ 0,0487 mol

3. Hitung massa gas hidrogen (H2) dalam gram:

Massa = n x massa molar H2

Massa = 0,0487 mol x 2 g/mol

Massa ≈ 0,0974 gram

Karena angka yang diberikan dalam soal hanya memiliki 2 angka di belakang koma, maka kita bulatkan menjadi 0,1 gram.

Jadi, jawaban yang tepat adalah:

(B) 0,1 gram