Question

zadanie to: otrzymywanie zasadowego węglanu miedziowego.

mamy:

suchy, sproszkowany CuSO4 * 5H2O - 3,1g

suchy, sproszkowany NaHCO3 - 2,4g

wszystko zmieszano z 50 cm3 wody

jest równianie: 2CuSO4 * 5H2O + 4NaHCO3 -> CuCO3 * Cu(OH)2 * H2O + 3CO2 + 2NaSO4 + 10H2O

zważona bibułka do filtrowania: 1,64g

masa zważonego, wysuszonego malachitu: 4,26g-1,64g( masa bibułki filtracyjnej) =2,62g

i trzeba obliczyć wydajność reakcji... wydajność = masa rzeczywista otrzymanego produktu / masa teoretyczna wyliczona z równania reakcji

PROSZĘ O POMOC!

Answer 1

na poczatek masy molowe ;)

CuSO4*5H2O =159+90=249,5g/mol x2 =499g(2mole)

NaHCO3=84  x4 =336

CuCO3*Cu(OH)2*H2O=123,5+133,5=257g/mol

Cu=63,5g  x2=127

z substratu policzymy liczbe g miedzi która bierze udział w reakcji bo tylko to ma sens liczbowy ponieważ reszta albo przechodzi w siarczan albo tracimy w postaci CO2

499g---------127g(Cu)          

3,1g---------x                     

x=0,79g (Cu) tyle miedzi wzieło udział w reakcji

 

127g----------257g(produktu)

0,79g---------xg tyle produktu powinnaś otrzymać

x=1,60g tyle powinnaś otrzymać ;) ale widzę że się spieszyłaś z ważeniem i twój malachit nie dość pewnie że był mokry to jeszcze go pewnie nie wyprażyłaś do stałej masy bądz za szybko dodawałaś odczynników i zaszło zjawisko okluzji i towja masa jest zbyt duża ;)

 

164 % wydajność reakcji. Musisz stuningować dane ;) do sprawozdania