Question

Masa cząsteczkowa tlenku pewnego pierwiastka z grupy 14 układu okresowego pierwiastków wynosi 60u.Oblicz masę atomową tego pierwiastka



w parowniczce ogrzewano 18g tlenku srebra (I) (Ag dwa O).Po zakończeniu reakcji masa stałego produktu wynosiła 16,76g.Czy reakcja przebiegła zgodnie z prawem zachowaniem masy?
uzasadnij odp.
Pomóżcie jutro spr mam z tego daje naj ;*

Answer 1

Odp.1.
Wzór tlenku tego pierwiastka:
XO2.
Obliczam masę atomową pierwiastka X.
60[u] - 2*16[u]=60[u] - 32[u]=28[u] - jest to masa atomowa krzemu.
Wzór tlenku:
SiO2 - tlenek krzemu (IV).
Odp.2.
Równanie reakcji.
2Ag2O ---T--->4Ag + O2.
m Ag2O=2*108[u]+16[u]=232[u].
Układamy proporcję:
2*232[u] - 4*108[u];
18[g] Ag2O - x[g] Ag.
x=16,76[g] Ag.
Odp.Reakcja przebiega zgodnie z prawem zachowania masy.