Masa atomowa boru wynosi 10,85 u. Oblicz jego skład izotopowy wiedząc, że bor składa się z dwóch
izotopów, których jądra atomowe różnią się obecnością jednego neutronu. Wynik, prawidłowo
zaokrąglony, podaj z dokładnością do liczb całkowitych. Przyjmij, że masy atomowe izotopów boru są
liczbowo równe ich liczbom masowym.
izotopów, których jądra atomowe różnią się obecnością jednego neutronu. Wynik, prawidłowo
zaokrąglony, podaj z dokładnością do liczb całkowitych. Przyjmij, że masy atomowe izotopów boru są
liczbowo równe ich liczbom masowym.
Dane:
mat=10,85 u
A1=10
A2=11
Szukane:
%m1=?
%m2=?
mat=A1*%m1+A2*%m2/100%
Obliczenia:
10,85u=10*%m1+11*(100%-%m1)/100% /*100
1085=10%m1+1100-11%m1
%m1=15%
%m2=100%-15%
%m2=85%