Question

MAM TU TRZY ZADANIA. BARDZO PILNE
1.Ile cząsteczek CO2 ma masę 22g?
2.Jaką objętość zajmuje 8g wodoru?
3.Ile gram żelaza należy wziąć, żeby otrzymać 100g rdzy?
4Fe+3O2-->2Fe2O3

Answer 1

Zad 1
Na poczatek obliczamy ile moli CO2 waży 22g:
n=m/M=22g/(44g/mol)=0,5mola
Ponieważ 1mol to 6,02*10^23 cząsteczek (stała Avogadro) to w 0,5 mola:
N=n*NA=0,5mola*6,02*10^23 cząst/mol=3,01*10^23cząst

Zad 2
Na poczatek obliczamy ile moli H2 waży 8g:
n=m/M=8g/(2g/mol)=4mole
Ponieważ 1mol gazu ma objętość 22,4dm3 to 4 mole:
V=n*V0=4mole*22,4dm3/mol=89,6dm3

Zad 3
4Fe+3O2=2Fe2O3
Na początek obliczamy ile moli Fe2O3 waży 100g:
n=m/M=100g/(160g/mol)=0,625mola
Według reakcji aby otrzymać 2 mole rdzy należy wziąć 4 mole żelaza to do otrzymania 0,625mola rdzy potrzebne jest 1,25mola żelaza, które waży:
m=n*M=1,25mola*56g/mol=70g