Mam takie zadanie.
Zmieszano 
wodoru i 
powietrza (warunki normalne). Ile miligramów wody można otrzymać z tej mieszaniny?
No i niby wiem o co chodzi, ale wynik wychodzi zły.
Moje rozumowanie:
najpierw sprawdzam ile będzie tlenu w tym powietrzu, wychodzi 
. Sprawdzam ile to będzie gramów, biorąc pod uwagę, że 
, to 32g. Wychodzi 0,06g. Tak samo z wodorem, wychodzi 0,0075g. Sprawdzam czego użyto w nadmiarze, okazuje się, że wodoru, więc cały tlen przereaguje. Obliczam ile wody powstanie z 0,06g tlenu, skoro z 32g powstaje 36g H2O. Wychodzi, że powstanie 0,0675g=67,5mg. No i niby wszystko ładnie pięknie, ale w odpowiedziach jest 64,3.
Gdzie robię błąd? :P
Tlen stanowi 20% powietrza, więc
0,2dm3 powietrza----100%
xdm3 tlenu--------------21%
x = 0,04dm3 tlenu
mH2O=18u
2H2 + O2---->2H2O
44,8dm3 H2------22,4dm3 O2
xdm3 H2-----------0,04dm3 O2
x = 0,08dm3 H2 (wodór został użyty w nadmiarze)
22,4dm3 O2-------36g H2O
0,04dm3 O2-------xg H2O
x = 0,0643g H2O
x = 64,3mg H2O
Różnica w otrzymanym wyniku końcowym polegała tylko i wyłącznie na określeniu zawartości tlenu w powietrzu. Wystarczy założyć, że wynosi on 20%