Mam pytanie odnośnie obliczania entalpii. Oblicz standardową entalpię reakcji fermentacji alkoholowej glukozy na podstawie standardowych entalpii spalania glukozy i etanolu. No i mam tą reakcję C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2 i w odpowiedziach jest że trzeba skorzystać ze wzoru deltaHx= deltaH2- 2deltaH1. A moje pytanie to: Czemu nie 2deltaHx= deltaH2 - 2deltaH1. skoro liczymy standardową entalpię reakcji to na 1 mol produktu? Ogólnie nie rozumiem, kiedy mam tą entalpię dzielić, a kiedy nie. Pomocy..
More Questions From This User See All
Entalpia swobodna,czy też funkcja Gibbsa, jak wolimy ją nazywać jest funkcją stanu, czyli nie zależy od drogi przemiany, a jedynie od parametrów początkowych i końcowych
i reakcja ta wiąże się z enegią H_x
możemy ten proces rozbić na dwa etapy (czysto hipotetycznie)
z energią H_2
oraz
z energią H_1
jeden mol glukozy to energia H_2, etanolu mamy dwa mole więc (-2*H_1) minus z uwagi na to, że interesuje nas proces w drugą stronę
stąd entalpia fermentacji (jednego mola glukozy) to
pozdrawiam
---------------
"non enim possumus quae vidimus et audivimus non loqui"