Mam problem z zadaniem. Proszę o pomoc!
Po ekspozji 70cm3 mieszaniny wodoru z tlenem stwierdzono, że w otrzymanej parzy wodnej znakduje się domieszka tlenu. Mieszaninę rozdzielono i otrzymano 10 cm3 tlenu, zmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, co objętość gazów przed reakcją. Obliczyć jaki procent objętościowy tlenu zawierała mieszanina tlenu po reakcji.
Z góry dziękuję!
More Questions From This User See All
2 H₂ + O₂ ---> 2 H₂O
Ponieważ reagenty są gazami, to (z prawa Avogadra ) stosunki molowe odpowiadaja stosunkom objętościowym. Czyli 2 : 1 : 2
Skoro po reakcji zostało 10 cm³ to w reakcji wzięło udział 60 cm³ mieszaniny, która reaguje w stosunku 2 : 1 czyli musiało być 2/3 × 60 = 40 cm³ wodoru i
1/3 × 60 = 20 cm³ tlenu. Z tego musiało powstać 40 cm³ pary wodnej.
zatem po reakcji mamy 10 + 40 = 50 cm³ wszystkich gazów.
Skoro 50 cm³ stanowi 100% to 10 cm³ tlenu stanowi x. x = 1000 / 50 = 20%