Question

Mam problem z zadaniem. Obliczyć liczbę cząsteczek powietrza, która opuści pomieszczenie o objętości V0=120m3 po podniesieniu temperatury od T1=288K do T2=298 K . Ciśnienie atmosferyczne wynosi p0=1⋅105Pa . Z góry dziękuję.

Answer 1

Liczba cząsteczek po podniesieniu samej temperatury się nie zmieni. Dlaczego? 

Wystarczy wziąć to na zdrowy rozsądek i pomyśleć :) Skoro człowiek jak i wszystko na ziemi składa się z atomów, które zbijają się w cząsteczki po podniesieniu temperatury się nie powiększa... 

Z zadania można wywnioskować, iż jest to przemiana izobaryczna. Po podniesieniu temperatury zwiększa się prędkość cząsteczek a nie ich ilość. Przejdźmy do rzeczy. 

 

Korzystamy z równania Clapeyrona .

 

p₁V₁ = nRT₁ 

 

n = p₁V₁ / RT₁ 

 

n = 5011.62 mola <-- liczebność powietrza

 

 

1 mol zawiera 6,022 * 10 ²³ :) 

Answer 2

Obliczymy delta V

 

pv-->T

 

p=const

V2=T2*V1/T1

V2= 298*120/288=124,1667

 

delatV= 124,1667-120=4,1667 m^3

 

Ile w tym jest cząstek

O C=273 K

a my mamy 298

 

Jaką objętość zajmuje to powietrz w warunkach normalnych

 

V1=4,17 m^3

V2=T2*V1/T1

V2= 273*4,17/298=3,82 m^3

 

Ile to moli

1 mol w warunkach normalnych to 22,4 dm^3= 22,4*0,1^3=0,0224 m^3

 

n= 3,82/0,0224=170,54 moli

 

A=6,026*10^23 mol^-1

 

N=n*A= 170,54*6,026*10^23=1,027*10^26