mam problem z zadaniami:
1.W naczyniu zmieszano 150cm3 0,1-molowego roztworu BaCl2, 200cm3 0,1-molowego roztworu Ba(NO3)2, 200cm3 wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr2, 250cm3 0,1-molowego roztworu Na2SO4.
Oblicz stężenie molowe jonów baru.
i podobne do poprzedniego:
2.Zmieszano po 100cm3 0,1-molowych roztworów:NaBr, CaBr2 i AlBr3 ze 100cm3 0,3-molowego roztworu azotanu (V) srebra. Oblicz [Br-] w tak otrzymanym roztworze.
Byłabym wdzięczna za zrozumiałe wytłumaczenie tego typu zadań, bo coś mi nie wychodzą tak jak w odpowiedziach i nie wiem co źle robię...
1. Ba 2+ + SO4 2- -----> BaSO4
Po zmieszaniu ze sobą wszystkich roztworów objętość końcowa wynosiła
V=150+200+200+250=800cm3.
Wzór:
Cmol =n/V
Cmol =50mmol/800cm3=0,0625mol/dm3.
2. 0.01+0.01*2+0.01*3 = 0.06 mola Br-
i 0.03 mola AgNO3
Ag+ + Br- -> AgBr [osad]
reagują w stosunku 1:1
4*100cm3 = 0.4 dm3
Cm Br- = 0.03 mola/ 0.4 dm3 = 1.2 mol/dm3