Question

Mam prośbę aby ktoś wytłumaczył mi obliczenia stechiometryczne. To bardzo ważne bo to jedyna opcja by wygrzebać się z zagrożenia. Chodzi o instrukcje krok po kroku. PLISSSS

Answer 1

Dajmy na to, że mamy zadanie:

 

Ile gramów zasady sodowej potrzeba do wytworzenia 150g  Na2SO4 mając do dyspozycji tlenek siarki (VI)?

 

Pierwsze co robisz, to piszesz rówanie tej reakcji, bo to na jej przykładzie będziesz rozwiązywał całe zadanie.

 

2NaOH + SO3 ----> Na2SO4 + H2O

 

Jak widzisz, 2 mole zasady sodowej reagują z jednym molem tlenku siarki dając 1 mol siarczanu (VI) sodu i 1 mol wody.

 

i to jest równanie stechiometryczne, czyli TEORETYCZNIE z 2 moli NaOH otrzymamy 1 mol Na2SO4.

 

Ale my chcemy otrzymać 150g siarczanu, czyli najpierw musimy obliczyć ile to moli.

 

skoro 1 mol waży 119 g (masa z ukladu okresowego)

 

to x moli waży 150g 

 

i to jest naszza proporcja:

 

119x=150 /:119

x=1,26 mola

 

Tyle chcemy otrzymać.

 

To teraz musimy użyc naszego rówania reakcji:

 

2NaOH + SO3 ----> Na2SO4 + H2O

 

z 2 moli NaOH otrzymujemy 1 mol siarczanu

to z x moli otrzymamy nasze 1,26

 

x=2*1,26

x=2,52 mola

 

Tyle moli zasady sodowej potrzeba nam do otrzymania 150g siarczanu :)))

 

I znowu obliczasz ile gramów to 2,52 mola NaOH

 

Skoro 1 mol waży ----40g

to 2,52 waży x

x=100,8 g

 

I na tym polega stechiometria

 

Jakby co, to pisz :)