Mam jutro kartkówke z wiązań chemicznych. Na lekcji robilismy tabelke i nie rozumiem dlaczego jon Ca^2+ ma 18e- ? skoro jest w 2 grupie to powinien miec chyba 2? robilismy to z pania, wiec napewno jest dobrze, ale nie rozumiem. moglby mi ktos krotko wytlumaczyc?
More Questions From This User See All
Ilość elektronów czyli e- określa liczba atomowa. Wapń Ca (nie jon, tylko atom) ma liczbę atomową = 20 (odczytujesz z układu okresowego, cyfra pod symbolem pierwiastka). To znaczy że ma 20 elektronów. Jon Ca2+ ma ładunek 2+, to znaczy że oddał dwa ujemne ładunki (czyli elektrony). A jak stracił to liczba jego elektronów wynosi: 20-2 = 18e-. Obecnośc wapnia w drugiej grupie świadczy nie o ilości wszystkich elektronów (bo tych ma 20), ale o ilości elektronów walencyjnych czyli znajdujących się na ostatniej powłoce. Tak więc atom wapnia ma 20 elektronów. Jon wapnia Ca2+ ma 18 elektronów (bo dwa oddał, co widać po jego ładunku). A obecność wapnia w drugiej grupie świadczy o tym, że ma 2 elektrony na ostatniej powłoce, czyli elektrony walencyjne.
Normalnie wappń ma liczbe atomową 20 więc ma 20 elektronów . jon Ca 2+ można powiedziec , zaznacza że" potrzebuje "2 elektronów ,żeby stać się normalnym atomem wapnia więc ma teraz 18 bo 20- 2 = 18 .