Mam dwa zadanka z moli:
1)Z rozkładu 100g NaHCO3 otrzymano 36,9g tlenku sodu, 10.7g wody i CO2. Obl. jaką objętość w warunkach normalnych zajął otrzymany CO2.
2)Obl. ile gramów amoniaku powstanie, jeśli do reakcji syntezy wodoru i azotu dostarczymy 11.2 dm3 wodoru (warunki normalne)
1)Z rozkładu 100g NaHCO3 otrzymano 36,9g tlenku sodu, 10.7g wody i CO2. Obl. jaką objętość w warunkach normalnych zajął otrzymany CO2.
2)Obl. ile gramów amoniaku powstanie, jeśli do reakcji syntezy wodoru i azotu dostarczymy 11.2 dm3 wodoru (warunki normalne)
Z prawa zachowania masy
2 NaHCO3----->Na2O + 2 CO2 + H2O
....100g------>.36,9g + .xg.....+10,7g
100=36,9+x+10,7
x=100-36,9-10,7
x=52,4g CO2
mCO2=44u
44g CO2----22,4dm3
52,4g CO2----xdm3
x=26,68dm3 CO2
2)
N2 + 3H2--->2NH3
mNH3=17u
3*22,4dm3 H2------2*17g NH3
11,2dm3 H2---------xg NH3
x=5,67g NH3