Question

Mam dwa krótkie zadanka ;)
1. Ile dm3 dwutlenku węgla(CO2) (warunki normalne) otrzymamy z rozkładu 12g węglanu wapnia (CaCO3)? CaCO3 rozkłada się na CaO i CO2

2.oblicz w jakim stosunku masowym, molowym i objętościowym reaguje azot z tlenem podczas syntezy tlenku azotu (V).

daję najlepszą ;)

Answer 1

1.

CaCO3--->CaO + CO2

100g CaCO3 - 22,4dm3 CO2
12g CaCO3 - X
X=2,7dm3 CO2

2.
2N2 + 5O2--->2N2O5

stosnek molowy:
N:O
2:5

stosunek masowy:
N:O
56g:160g /przez 8
7:20

stosunek objętościowy:
N:O
44,8dm3 : 112dm3

Answer 2

1) Reakcja:
CaCO₃→CaO + CO₂
M(masa) CaCO₃= 40g/mol + 12g/mol + 3× 16g/mol= 100g/mol

W reakcji powstał 1 mol CO₂,który zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4dm³.

czyli ze 100g CaCO₃-------otrzymamy-----22,4dm³CO₂
to z 12g CaCO₃------------otrzymamy X dm³ CO₂
X= 12g× 22,4dm³ : 100g= 2,688 dm³ CO₂

Z rozkładu 12g węglanu wapnia otrzymamy 2,688 dm³ dwutlenku węgla.

2) Reakcja :
2 N₂ + 5 O₂→ 2 N₂O₅

Stosunek masowy:
M 2N₂ =2(2 × 14u) = 56u
M 5 O₂= 5×(2× 16u)= 160u
stosunek N : O= 56 : 160 = 7 : 20 (po skróceniu przez 8)

stosunek molowy:
zgodnie z reakcją:
N : O= 2 : 5

stosunek objętościowy
1 mol N₂---zajmuje 22,4dm³ to 2 mole zajmują 2 × 22,4dm³= 44,8 dm³
1 mol O₂---zajmuje 22,4dm³ to 5 moli zajmuje 5 × 22,4dm³= 112dm³
stosunek objętościowy N : O= 44,8 dm³ : 112dm³