Question

Mam do rozwiązania kilka zadań z którymi mam problem.Bardzo proszę o pomoc za co z góry dziękuję;)

Bardzo zależy mi na czasie!!!

Answer 1

1. Dla uproszczenia zakładamy, że są to warunki normalne (1013hPa, 273K) 

Wiemy z prawa Avogadro, że 1 mol dowolnego gazu doskonałego we warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3. 

Z objętości N2 policzymy ilość moli cząteczek tego gazu. 

1mol-22,4 dm3 

x mol- 15dm3 

x=0,7mol 

Moli atomów będzie 2 razy więcej: 1,4mol -tyle samo moli atomów ma zawierać szukana objętość CO2. 

1 mol (czasteczek CO2)- 3mol(wszystkich atomów) 

x mol (cząsteczek CO2)- 1,4mol (atomów) 

x=0,5mol 

Stąd objętość 

1mol -22,4dm3 

0,5mol - x 

x=11,2dm3 

Odp. 11,2dm3 CO2 zawiera tyle samo atomów co 15dm3 N2. 

=========================================================

2.Musi to być taka sól, która w reakcji jednej z soli da osad, a z drugą nie. 

Na podstawie tablicy rozpuszczalności stwierdzamy, że solą tą będzie: 

c Na3PO4. Napiszę Ci równania reakcji: 

W probówce z KCl produktów brak, a z BaCl2 wydziela się osad ortofosforanu (V) baru. 

=========================================================

3.Obliczamy masę molową witaminy B12: 

Odp. W ciągu doby organizm może wytworzyć około 57,373 mikrogram kobalaminy. 

=========================================================

4.

Utleniaczem jest KMnO4 -jego stopień utlenienia maleje 

Reduktorem jest KNO2-jego stopień utlenienia rośnie. 

Współczynniki dobierzemy metodą bilansu elektronowego uproszczonego: 

=========================================================

5. W twardej wodzie występują kationy Ca^2+ oraz Mg^2+, które wiążą się z anionami reszt kwasowych wyższych kwasów karboksylowych tworząc trudnorozpuszczalne osady. Dlatego w twardej wodzie trzeba użyć więcej proszku (mydła), bo część po prostu reaguje z tymi kationami. 

============================================================

6. 

Przeliczamy stężenie molowe na procentowe korzystając ze zależności: 

Odp. Z r-ru tej soli wykrystalizuje 23g soli.