Question

Mam 3 zadania z chemi do zrobienia,ale nie rozumiem obliczania procentowego,więc proszę o dokładne rozpisania skąd sie to wszystko bierze:)

1.Oblicz skład procentowy (procent masowy) siarczku antymonu (III) Sb2S3 używanego do produkcji zapałek

2.Oblicz który związek chemiczny ma większa zawartośc procentową (procent masowy) wodoru: woda H20 czy siarkowodór H2S

3.Który ze związków chemicznych tlenek glinu Al203 czy tlenek miedzi (I) Cu20 ma większą zawartośc procentową metalu.(procent masowy Wykonaj obliczenia

(Daje naj!!!)

Answer 1

1.)Obliczamy mase atomową Sb2S3 w unitach(masy bierzemy z ukladu okresowego, ta wieksza liczba i zaokrąglamy Sb-122u, S-32u) czyli 2*122 + 3*32 = 340u

 

Ok, teraz obliczamy jaka zawartość% w tym zwiazku jest antymonu, a jaka siarki

czyli czysta matematyka:

 

2*122 = 244

244/340 * 100% = około71,8%

czyli siarki jest 100-71,8 = 28,2%

 

2.) Ok woda ma mase atomową = 18u bo wodór - 1u, tlen - 16u czyli 2*1 + 16 = 18. Wodoru w wodzie jest 2u czyli zawartość % wynosi :

2/18*100% = 11,1%

Siarkowodór(H2S) ma mase 34u bo S-32u czyli 2*1u+32u = 34u

zawartość % = 2/34*100% = 5,9% czyli w wodzie jest wieksza zawartość% wodoru

 

3.)Al-27u, O-16u 2*27+3*16=102u

54/102*100%=52,9%

 

Cu-64u, O-16u 2*64+16 = 144u

128/144*100% = 88,9% wieksza zawartosc jest w Cu2O

 

Jak jakies pytania to pisz na priv :)