Question

malachit w czasie ogrzewania ulega rozkładowi na dwutlenek węgla, tlenek miedzi (II) i wodę. Z rozkładu 215g malachitu otrzymano 154g tlenku miedzi (II) i 20 g wody. oblicz wykorzystując prowo zachowania masy, ile otrzymano dwutlenku węgla?

Answer 1

Prawo zachowania masy mówi,że masa substratów (suma mas substratów) jest równa masie produktu ( sumie mas produktów).

 

Reakcja:

Cu₂CO₃(OH)₂ ⇒ CO₂ + 2 CuO + H₂O

 

215g  Cu₂CO₃(OH)₂ = Xg CO₂ + 154g CuO + 20g H₂O

X= 215g -( 154g + 20g)

 

X= 41g CO₂ (uzyskana masa dwutlenku węgla)

Answer 2

malachit ---> CO₂ + CuO + H₂O

   215g             x         154g    20g

 

m(substratów)=m(produktów)

215g=x+154g+20g

215g=174g+x

x=41g

 

Odp.: Otrzymano 41g CO₂.