1,Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,5 )…
2. bila 18 gram glukosa di larutkan ke dalam air hingga volume nya menjadi 250 ml . hitung tekanan osmotik larrutan tersebut pada suhu 27 derajat c
3.titik didih dari 17% gula
kb air = 0,52 c/m
2. bila 18 gram glukosa di larutkan ke dalam air hingga volume nya menjadi 250 ml . hitung tekanan osmotik larrutan tersebut pada suhu 27 derajat c
3.titik didih dari 17% gula
kb air = 0,52 c/m
10 NaCl ( 100-10=90 )
Jadi ,,,
m ( NaCl ) = 10 gr
m ( H₂O) = 90
dit ; m ...?
m = massa NaCl / mr x 1000 / p
= 10 / 58 x 1000 / 90
= 10000 / 5220
= 1,9
2) dik :
m ( glukosa ) 18 gr
v : 250 mL ==> 0,25 L
T = 27° C ==> 27 + 273 = 300 k
dit : tekanan osmotik ( π) ...??
π = M.R.T
= ( 0,1 / 0,25 ) x 0,082 x 300
= 9,84
3) dik :
m ( gula ) 17 gr
m ( air ) 83 gr
kb air : 0,52 °C
dit : Tb ... ?
m= massa / mr x 1000 / p
= 17 / 342 x 1000 / 83
= 0,6
Δ Tb = kb x m
= 0,52 x 0,6
= 0, 312
titik didih larutan :
100 °C + 0,132 = 100,312°C
maaf klau ada yg salah !
Air 90% = 90 gram
2. Glukosa ⇒ non elektrolit
3.
17% sukrosa (gula) = 17 gram
83% air = 83 gram
ΔTb = Kb x m
= 0,52 x 0,6
= 0,312
Tbl = 100 + 0,312 = 100,312°C