Gaz ma w stanie pierwszym objętość 10dm3 i ciśnienie 5 atmosfer (1 atmosfera = 10^5 N/m2)
a) Oblicz pracę gazu, jeżeli podczas przemiany izobarycznej temperatura bezwzględna zwiększyła się dwukrotnie.
b)Oblicz przyrost temperatury gdy było 20 moli gazu. przedstaw rozw na układzie współrzędnych p[v] i v[t]
c) Oblicz przyrost energii wewnętrznej gazu
BŁAGAM O DOKŁADNE ROZWIĄZANIE (z wyjaśnieniem)
Oczywiście przyznaję najlepszą odp.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Witaj :)
dane: p1=5atm, 1atm=101325Pa, V1=10dm3, T2=2T1---->T2/T1=2
szukane: W
W = - p1*∆V = -p1(V2-V1)
przemiana izobaryczna
V1/T1 = V2/T2----->V2/V1 = T2/T1 = 2------>V2 = 2V1
W = -p1(2V1-V1) = - p1*V1 = -5*101325N/m2 *0,01m3 =
W = -5 066J≈ -5,1kJ w odniesieniu do układu,
W' = ok. 5,1kJ w odniesieniu do otoczenia.
Bezwzględna praca gazu wynosi ok. 5,1kJ