Question

Tolong Dibantu yah
1.sebanyak 40 gram zat b (non elektrolit) dilarutkan dalam 900ml air ternyata tekanan uapnya sebesar 80cmHg.Bila pada keadaan yang sama tekanan uap jenuh air adalah 80,4cmHg tentukan mr dari zat b tersebut!

2. sebanyak 72 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 500ml air kb air=0,52°C/m tentukan titik didih larutan!
3.sebanyak 4,44 gram CaCl2 dilarutkan dalam 1000ml air bila larutan CuCl2 terionisasi sempurna tenetukan titik beku larutan (kf=1,86 ArCa=40 Cl=35,5)
4.sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 0,36 gram perak (Ar Ag=108) dari larutan AgNo3 serta dapat mengendapkan 0,22 gram logam x dari larutan Xcl3 tentukan Ar unsur x!
5.Berapa gram logam cu (Ar=63,5) dapat diendapkan jika arus listrik sebesar 10 ampere dilewatkan dalam larutan CuSO4 selama 2 jam tetapan faraday=96500 Coulomb?

Answer 1

1. Dik: Po = 80,4 cmHg
P = 80 cmHg
vol air = 900 ml
massa zat b = 40
Dit: mr zat b ?
Jawab:
cari delta P = Po - P = 80,4 - 80 = 0,4 cmHg

Lalu cari fraksi mol zat B dgn rumus
delta P = Po . Xt
0,4 = 80,4 . Xt maka Xt = 0,4/80,4 = 0,004

Setelah dapat Xt,cari mol terlarut (zat b)
Xt = nt/nt+np dimana
np (mol air) = 900/18 = 50 mol
0,004 = nt/nt+50
0,004nt + 0,2 = nt
0,2 = 0,996 nt
nt (mol zat b) = 0,2/0,996 = 0,2 mol

Sudah dapat mol cari Mr zat b dgn rumus
Mr = gram/mol = 40/0,2 = 200


2. Dik: massa glukosa = 72
Mr glukosa = 180
vol air = 500 ml
kb air = 0,52
Dit: titik didih larutan?
Jawab:
Cari delta Tb dgn rumus delta Tb = m x kb
= 72/180 x 1000/500 x 0,52 = 0,4 x 2 x 0,52 = 0,42 celcius
Maka Tblarutan = Tbo + delta Tb = 100 + 0,416 = 100,42 celcius

3. CaCl2 ---> Ca2+ + 2Cl-
Terionisasi sempurna maka faktor vant hoff (i) = jumlah ion = 3
Mr CaCl2 = 40 + 71 = 111
Cari dulu delta Tf dgn rumus delta Tf = m x kf x i
= 4,44/111 x 1000/1000 x 1,86 x 3
= 0,04 x 1,86 x 3 = 0,22 celcius
Maka Tflarutan = Tfo - delta Tf = 0 - 0,22 = -0,22 celcius

4. Memakai rumus hkm faraday 2
w Ag /e Ag = w x/e x

Cari dulu e Ag = ar Ag/biloks Ag = 108/1 = 108
Masukkan kerumus untuk mencari e X
0,36 / 108 = 0,22 / e X
Maka e X = 108 x 0,22 / 0,36 = 66

Karena e X = ar X / biloks X
Maka cari dulu biloks X dari ionisasi XCl3
XCl3 --> X3+ + Cl- maka biloks X = 3

Ar X = e X dikali biloks X = 66 x 3 = 198

5. Memakai rumus hkm faraday 1
w = e . t . i / 96500

Dari ionisasi CuSO4 diketahui bahwa biloks Cu = 2,maka e Cu = 63,5/2 = 31,75
Lalu ubahlah satuan jam ke detik.. 2 jam = 7200 detik

Masukkan kerumus
w = 31,75 x 7200 x 10 / 96500
= 2286000/96500 = 23,6 gram :)