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Calcula el volumen de una solución de H2SO4 de densidad 1,84 g/cm3 y al 79 % m/m, que contiene 50 g de H2SO4 puro (Soluto)
Seleccione una:
a. V=56,32 cm3
b. V=42,89 cm3
c. V=34,39 cm3
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1. Realice las siguientes trasformaciones usando factor de conversión y exprese en las cifras significativas que corresponden. a. 230 Quintal UK(corto) a ton métricas. b. 2500 brazas a mm c. 3,56 dm3 a barriles d. 12,5 L a pintas e. 4500 mm a rods
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Ayuda PAra un examen 1- Determine los números cuánticos para Z= 18 2- Para los siguientes ejercicios se debe extraer del enunciado las relaciones existentes, con ayuda de los factores de conversión y equivalencias determinar la respuesta. (4 puntos C/U) a. La unidad estadio se utiliza en carreras de caballos. Las unidades cadena y eslabón se utilizan en agrimensura. Hay exactamente 8 estadios en 1 mi (milla), 10 cadenas en 1 estadio y 100 eslabones en 1 cadena. ¿Cuál es la longitud de 1 eslabón expresada en centímetros? b. Una compañía productora de gas licuado de massachusetts cobra 1,30 dólares por 15 ft3 de gas natural. a) convierta esa tarifa a dólares por litro de gas. b) Si se requieren 0,304 ft3 de gas para hervir un litro de agua, partiendo de la temperatura ambiente (25°c) ¿cuánto costaría hervir 2.1 L de agua?
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Calcula la masa en gramos de azúcar que se necesitan para preparar 70 gramos de solución al 18% m/m Seleccione una: a. m=69,87 g b. m=12,6 g d. m=54,6 g
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Una solución de HCl contiene 7 g (gramos) de HCl disueltos en 40 g (gramos) de H2O y su densidad es 1,08 g/ml. Calcular la fracción molar de cada componente en la solución (XHCl=? Y XH2O=?) Nota: Masa molar del HCl (M=36 g/mol) Masa molar del H2O (M=18 g/mol) a. XHCl=0,078; XH2O=0,92 b. XHCl=0,25; XH2O=0,75 c. XHCl=0,63; XH2O=0,37
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Una solución de HCl contiene 7 g (gramos) de HCl disueltos en 40 g (gramos) de H2O y su densidad es 1,08 g/ml. Calcular la fracción molar de cada componente en la solución (XHCl=? Y XH2O=?) Nota: Masa molar del HCl (M=36 g/mol) Masa molar del H2O (M=18 g/mol) a. XHCl=0,078; XH2O=0,92 b. XHCl=0,25; XH2O=0,75 c. XHCl=0,63; XH2O=0,37
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SOS necesito ayuda con estos ejercicios necesito la nota si no me queda el trimestre plis ayudaa 13.- Complete el siguiente cuadro. Incluya los cálculos realizados. explicación plis Soluto Masa del soluto Vol. de disolución Molaridad Normalidad (g) (mL) M N H2SO4 250 0.5 HCl 50 0.1 NaOH 30 350 KOH 25 0.01 H2CO3 45 0.75 H3PO4 2500 Ca(OH)2 350 HBr 75 1000 12.- Para preparar la disolución A se pesa 1 g de NaOH y se afora hasta un volumen final de 20 mL. Para preparar la disolución B se toman 10 mL de la disolución A y se llevan a un volumen final de 25mL. Para preparar la disolución C se toman 10 mL de la disolución B y se llevan a un volumen final de 25mL. Calcule la concentración de las soluciones A, B y C. 8.- Se quiere preparar un volumen de 8L de una disolución de KNO3 al 20% en masa y una densidad de 1.1326 g/mL a 20°C. a) ¿Qué volumen de agua (*) y qué masa de nitrato de potasio se debe mezclar? b) ¿Cuál es la molaridad y cuál es la molalidad de la disolución preparada? c) ¿Cuál es la fracción mol del soluto en esta disolución? d) ¿En cuántos mL de la disolución hay 0.0025 moles de nitrato de potasio? La densidad del agua para este problema es de 1 g/mL. En la tabla se presenta algunos resultados tipo del experimento de Boyle: Presión (mmHg) 724 869 951 998 1230 1893 2250 Volumen (L) 1,50 1,33 1,22 1,16 0,94 0,61 0,51 a) Utiliza los datos de la tabla y realiza una gráficacon los valores del volumen en el eje de abscisas y los valores de la presión en el eje d e las ordenadas b) Calcula la inversa del volumen (1/V). Realiza una gráfica donde en el eje de las abscisas esté el valor de 1/V y en el eje de ordenadas el valor de la presión c) Multiplica cada valor de la presión por su correspo ndiente valor de volumen d) Con los valores de la tabla y tus gráficas responde: 1- ¿Qué tipo de gráfico es P vs V? 2- ¿Qué tipo de gráfico es P vs 1/V? 3- ¿Qué significa que obtengas una recta? ¿Cuál es larelación entre P y 1/V? 4- ¿Cuánto vale la pendiente de la recta? 5.-) El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de autom óvil, con volumen de 65 litros ejerce una presión de 829 mmHg a 25ºC. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire?
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El acetileno (C2H2), el cual se utilizaba como combustible en las lámparas de carburo, se puede obtener a partir de la reacción: CaC2 + H2O = C2H2(g) + Ca(OH)2 Si se hacen reaccionar 32,6g de CaC2 con 35,7g de H2O, calcular: a) La masa del reactivo no limitante. b) El volumen de acetileno producido en condiciones normales.
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Ayuda tengo esta reaccion balanciada 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 H2 a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M, sabiendo que M=moles/Litros b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales
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1) Indique si las siguientes propiedades son Físicas o Químicas: a. El líquido para quemar carbón vegetal, encendido con un fósforo b. El color azul del zafiro c. Una estatua de bronce que adquiere un recubrimiento verde con el tiempo d. La condensación de agua sobre el parabrisa de un vehículo
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Tinta roja sustancia pura o mezcla de ser una mezcla, si es homogénea o heterogénea y por que
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