Uatu larutan elektrolit terionisasi sebanyak 50% dalam 250 gram air. Larutan ini mengalami penurunan titik beku sebesar 0,288 °C dibawah titik beku air (0 °C). Jika mol zat terlarut sebesar 0,02 mol dan Kf air = 1,8 °C/m, maka jumlah ion dalam zat terlarut tersebut adalah .…
m=moLaLitas
Kf=tetapan titik beku molal
mol zat terlarut = 0.02mol
Molalitas=n×1000/massa zat pelarut
Molalitas=0.01×4=0.04molal
∆Tb=0.288
0.288=0.08×1.8×i
i=(1+(n-1)a)
0.288=0.144(1+(n/2-1/2))
n= 3