En mezclar 1 L de ácido nítrico al 62,70 % en masa y 1380 kg/m³ de densidad, con 1 L al 22,38% en masa y 1130 Kg/m³ de densidad, obtenemos una solución de 1276 kg/m³ de densidad. Calcula la concentración final en porcentaje en masa, teniendo en cuenta que los volúmenes son aditivos.
No lo entiendo y me gustaria que me ayudaran, lo necesito ahora porfavor!!!!
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Masa de la primera solución:
1 L · 1380 g/L = 1380 g
Masa de soluto de la primera solución:
1380 · 62,70 / 100 = 865,26 g de HNO3 puro
Masa de la segunda solución:
1 L · 1130 g/L = 1130 g
Masa de soluto de la segunda solución:
1130 · 22,38 / 100 = 252,89 g de HNO3 puro
Lo que se conserva es la masa en todos los casos; no así el volumen. Lo cual quiere decir que la masa de la solución final es la suma de las dos masas:
Masa de la solución final = 1380 + 1130 = 2510 g
Masa total de soluto = 865,26 + 252,89 = 1118,15 g
% de esta solución = (1118,15 / 2510) · 100 = 44,55%
La densidad de la solución final no te hace falta; únicamente si quieres calcular su volumen:
V = m /ρ = 2510 g / (1276 g/L) = 1,967 L
Fíjate que el volumen final es ligeramente menor que la suma de los dos volúmenes; es normal que con las mezclas de soluciones haya contracción de volumen.