Question

Jika kelarutan CaCl2 dalam air dengan temperatur 0 derajat celcius (kf=1,86 C/m) adalah 0,54 molal. Maka penurunan titik beku larutan tersebut adalah?

Answer 1

Kelas         : XII
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Sifat Koligatif
Kata Kunci : penurunan titik beku larutan, elektrolit kuat

Diketahui
Konsentrasi larutan CaCl₂ = 0,54 molal
Tetapan penurunan titik beku molal Kf = 1,86

Ditanya
Penurunan titik beku larutan

Penyelesaian

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
CaCl₂ terionisasi dengan jumlah ion sebanyak n = 3. Derajat ionisasi α = 1 karena termasuk elektrolit kuat, sehingga faktor van't Hoff adalah i = n = 3 

Penurunan titik beku larutan elektrolit

ΔTf = molal x Kf x i
ΔTf = 0,54 x 1,86 x 3

Diperoleh penurunan titik beku larutan sebesar 3,01°C

_____________________________________

Tambahan
Bila ditanyakan titik beku larutan, maka
Tf = titik beku pelarut murni - penurunan titik beku larutan
Tf = 0°C - 3,01°C
Tf = -0,31C