Question

1. hitunglah massa Ca(OH)₂ yg harus dilarutkan dlm 500 gram air agar larutan tersebut dapat mendidih pada suhu 101,5°C! (kb air= 0,52°C/m ,₂ = 25% Mr Ca(OH)₂ = 74)

Answer 1

Karena Ca(OH)₂ elektrolit jadi dikali i.
i = [1 + (n - 1)α] (n=jumlah molekul=[Ca(OH)₂⇒ Ca²⁺ + 2OH⁻ ] jd ada 3 molekul)
  =[1 + (3 - 1)1]  (α= Derajat ionisasi, karena Ca(OH)₂ merupakan basakuat = 1)
ΔT=molal x Kb x i
(101,5 - 100) = molal x 0,52 x 3
1,5 = molal x 15,6
molal =  0,962

molal = n/ massa zat pelarut(kg) (n=mol)
n = molal x massa zat pelarut
  = 0,962 x 0,5 = 0, 481 mol

n = massa (gram)/Mr
massa = n x Mr
          = 0,481 x 74 = 35,594 gram.

Mohon Dikoreksi