Question

.Ile wody należy dodać do 200ml 36% HCl o gęstości 1,18g/ml, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%?
2. Do 500ml roztworu NaOH o stężeniu 0,2mol/l dodano 2g stałego NaOH. Oblisz stężenie molowe przy założeniu, że objętość roztworu nie uległa zmianie.
3.Jakie będzie stężenie procentowe i molowe roztworu HNO3, jeżeli do 150ml roztworu o stężeniu 27% i gęstości 1,16g/ml dodano 150ml wody?
4. Techniczny chlorek potasu zawiera 95%KCl. Ile gramów tej substancji potrzeba do przygotowania 3,0 kg roztworu KCl o stężeniu 40%.
5. Ile mililitrów 60% roztworu H3PO4 o gęstości 1,426g/ml należy odmierzyć, aby przygotować 500ml roztworu o stężeniu 0,1mol/l.

Proszę o pomoc mam tych zadań 30 i tych nie potrafię zrobić!

Answer 1

1. V HCl = 36 % * 200 ml = 72 ml

m HCl = 72 ml * 1,18 g/ml = 85 g

V H2O 200ml - 72 ml = 128 ml

128 ml = 128g

C%= ms / mr * 100%

mr = ms * 100% / C%

mr = 85 g *100% /10 %

mr = 850 g

mH2O = 850 g - 85g = 765 g

mamy juz 128 g wody wiec dolac trzeba

765 g - 128g = 637 g

2.

Vr = 0,5 dm3

Cmol = 0,2 mol/l

n = 0,5 dm3 * 0,2 mol /l = 0,1 mol

1 mol NaOH - 40 g

0,1 mol NaOH - 4g

mNaOH po dodaniu = 4g + 2g = 6 g

1 mol - 40g

x mol - 6 g

x = 0,15 mol

Cmol = n/v

Cmol 0,15/0,5 = 0,3 mol/dm3

3.

Vr = 150 ml

C%r = 27 %

d = 1,16 g/ml

Vs = 150 ml * 27% = 40,5 ml

ms = 40,5 ml * 1,16 /ml =46,98 ~ 47 g

mH2O 150 ml - 40,5 ml = 109,5 ml = 109,5 g

mH2O po dodaniu 109,5 g + 150 g = 259,5 g

C% = 47g / 259,5 g * 100% ~ 18 %

Mmol HNO3 = 63 g

n = 47 g / 63 g/ mol =  ~ 0,75 mol

Cmol = n/v

Cmol = 0,75 / 0,3 = 2,5 mol /dm3

4

C% = 40 %

ms 40 % * 3 kg =1,2 kg

95 % - 1,2 kg

100 % - x

1200 95 x

x 12.63

5.

Cmol = 0,1 mol /dm3

n = 0,1 mol / dm3 / 0,5 dm3

= 0,05 mol

mol H3PO4 = 98 g

0,05mol - xg

x= 4,9 g

d = 1,426 g/ml

4,9g / 1,426 g / ml = 3,43 ml

4,9 g - 60 %

x      - 100%

60x - 490

x = 8.16 g

8.16 g - 4,9 g = 3,26 g

3,26g H2O

= 3,26 ml

3,26 ml + 3,43 ml = 6,69 ml