Los estados de oxidación (cargas teóricas) responden a las cargas eléctricas que puedan generarse en los diferentes elementos al forman un compuesto, por lo tanto, a los electrones de valencia que poseen estos distintos elementos.
falso o verdadero
falso o verdadero
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Verdadero.
Porque en cada compuesto la carga de los elementos influye, y me debe dar una carga neutra que es igual a cero
Por ejemplo:
H2SO4
El estado de oxidación del hidrogeno es +1, la del azufre es +6 y el oxigeno -2, pero con esos 4 atomos de oxigeno hacen -8
Sumado todo me da 0
Se cumple.
SALUDOS!
Yo creo que es falso. El estado de oxidación es una carga teórica, y sirve sobre todo en los procesos de oxidación-reducción para ver qué elemento se oxida, cuál se reduce, etc.
Pero no son cargas eléctricas, y no son los electrones de valencia: Por ejemplo, en el caso del H2SO4 que comenta el compañero, el nº de oxidación del S es +6. El Azufre tiene 6 e- de valencia. Completa su octeto con dos electrones más. Pero los enlaces con oxígeno son covalentes, compartiendo electrones sin tener el oxígeno carga real -2, y mucho menos cediendo el azufre sus seis electrones para formar el S+6. Hay que pensar que cada electrón que "sale" genera un exceso de carga positiva, con lo cual, la energía necesaria para arrancar el último electrón de S+5 para formar el S+6 sería enorme.
Por tanto no se generan cargas eléctricas reales en los elementos y creo que es falso.