Los elementos químicos poseen una serie de propiedades periódicas, es decir, propiedades que
se repiten, de hecho, hace algún tiempo conocimos
algunas propiedades: punto de fusión, punto de
ebullición y densidad.
Ahora conoceremos tres nuevas propiedades de los
elementos: carácter metálico, energía de ionización
y valencia. Esta información la podrás encontrar en
la tabla periódica de los elementos químicos.
Carácter metálico:
Primero debemos dividir los elementos en tres
grupos: metales, no metales y semimetales. Ya
hemos estudiado algunas de las características de
los metales, la mayoría son sólidos, son buenos
conductores de electricidad y calor. Los no metales
son malos conductores de electricidad y calor. Los
semimetales poseen brillo y conducen electricidad
como los metales, pero al reaccionar tienen
características de un no metal.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para “arrancarle” un
electrón a un átomo. De esta energía depende la
capacidad de combinación de un elemento. Un
elemento con mucha energía de ionización puede
“jalar” muchos electrones de otro elemento, pero
es difícil que suelte los suyos.
Valencia
Esta es otra de las propiedades periódicas de los
elementos. Es la capacidad de un elemento de
combinarse y se relaciona con el número de
oxidación de cada elemento, dato que se
encuentra en la tabla periódica.
Para determinar la valencia de un elemento dentro de
un compuesto, se requiere tener un elemento de
referencia. En el caso de agua, por ejemplo, nuestro
elemento de referencia es el hidrogeno, cuyo numero
de oxidación es 1; al observar la molécula de agua
notamos que hay dos átomos de hidrogeno por uno de
oxígeno.
La valencia del oxigeno se obtiene multiplicando el
numero de oxidación del hidrogeno por el nuero de
átomos de este elemento:
Molécula
# átomos
de
hidrogeno
#
oxidación
del
hidrogeno
# átomos
de
oxigeno
Valencia
del
oxigeno
H2O 2 1 1 2 x 1 = 2
Entonces decimos que el oxigeno en este compuesto
tiene una valencia de 2 y generalmente, funciona con
esta valencia. Ahora analicemos el compuesto óxido de
carbono CO y dióxido de carbono CO2 en ambos
ejemplos nuestro elemento de referencia es el oxigeno.
Molécula
# átomos
de
oxigeno
#
oxidación
del
oxigeno
# átomos
del
carbono
Valencia
del
carbono
CO 1 2 1 1 x 2 = 2
CO2 2 2 1 2 X 2 = 4
Tenemos que el numero de oxidación del carbono, en el
primer caso, es de 2 y, en el segundo caso, de 4. Esto se
debe a la cantidad de átomos de oxigeno presentes en
la molécula.
este es el testo y la pregunta es esta
Para que repases lo antes explicado,
determina la valencia de los
elementos en los siguientes
compuestos. Presta mucha atención a
los compuestos que no tengan
hidrogeno ni oxigeno.
* L2O
* SO3
* H
* HCl
* MgCl2
* MgO
*AlCl3
* Al2O3
se repiten, de hecho, hace algún tiempo conocimos
algunas propiedades: punto de fusión, punto de
ebullición y densidad.
Ahora conoceremos tres nuevas propiedades de los
elementos: carácter metálico, energía de ionización
y valencia. Esta información la podrás encontrar en
la tabla periódica de los elementos químicos.
Carácter metálico:
Primero debemos dividir los elementos en tres
grupos: metales, no metales y semimetales. Ya
hemos estudiado algunas de las características de
los metales, la mayoría son sólidos, son buenos
conductores de electricidad y calor. Los no metales
son malos conductores de electricidad y calor. Los
semimetales poseen brillo y conducen electricidad
como los metales, pero al reaccionar tienen
características de un no metal.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para “arrancarle” un
electrón a un átomo. De esta energía depende la
capacidad de combinación de un elemento. Un
elemento con mucha energía de ionización puede
“jalar” muchos electrones de otro elemento, pero
es difícil que suelte los suyos.
Valencia
Esta es otra de las propiedades periódicas de los
elementos. Es la capacidad de un elemento de
combinarse y se relaciona con el número de
oxidación de cada elemento, dato que se
encuentra en la tabla periódica.
Para determinar la valencia de un elemento dentro de
un compuesto, se requiere tener un elemento de
referencia. En el caso de agua, por ejemplo, nuestro
elemento de referencia es el hidrogeno, cuyo numero
de oxidación es 1; al observar la molécula de agua
notamos que hay dos átomos de hidrogeno por uno de
oxígeno.
La valencia del oxigeno se obtiene multiplicando el
numero de oxidación del hidrogeno por el nuero de
átomos de este elemento:
Molécula
# átomos
de
hidrogeno
#
oxidación
del
hidrogeno
# átomos
de
oxigeno
Valencia
del
oxigeno
H2O 2 1 1 2 x 1 = 2
Entonces decimos que el oxigeno en este compuesto
tiene una valencia de 2 y generalmente, funciona con
esta valencia. Ahora analicemos el compuesto óxido de
carbono CO y dióxido de carbono CO2 en ambos
ejemplos nuestro elemento de referencia es el oxigeno.
Molécula
# átomos
de
oxigeno
#
oxidación
del
oxigeno
# átomos
del
carbono
Valencia
del
carbono
CO 1 2 1 1 x 2 = 2
CO2 2 2 1 2 X 2 = 4
Tenemos que el numero de oxidación del carbono, en el
primer caso, es de 2 y, en el segundo caso, de 4. Esto se
debe a la cantidad de átomos de oxigeno presentes en
la molécula.
este es el testo y la pregunta es esta
Para que repases lo antes explicado,
determina la valencia de los
elementos en los siguientes
compuestos. Presta mucha atención a
los compuestos que no tengan
hidrogeno ni oxigeno.
* L2O
* SO3
* H
* HCl
* MgCl2
* MgO
*AlCl3
* Al2O3