Question

Berapa volume H2SO4 pekat (99,99% dengan massa jenis 1,84 Kg/L,Mr=98)
yang diperlukan untuk memperoleh 500 ml H2SO4 dengan konsentrasi 0,25 M ?

mohon bantuannya

Answer 1

% = 99,99% = 0,9999
ρ = 1,84 kg/L
Mr = 98
V = 500 mL = 0,5 L
M = 0,25 M
V H₂SO₄ = ..............?

Penyelesaian :

* Mencari mol H₂SO₄
mol = M x V
       = 0,5 x 0,25
       = 0,125 mol

* Mencari massa
massa = mol x Mr
            = 0,125 x 98
            = 12,25 gram

* Mencari volume
Volume = (massa/ρ) x %
             = (12,25/1,84) x 0,9999
             = 6,6576 x 0,9999
             = 6,66 mL

Jadi, Volume H₂SO₄ yang dibutuhkan adalah 6,66 mL