Question

1. El aluminio (Al) reacciona con el ácido clorhídrico(HCl) produciendo cloruro de aluminio
( AlCl3) y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M, sabiendo que M=moles/Litros
b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales.

Answer 1

           2 Al      +       6 HCl   →       2 AlCl3    +  3 H2

   (2 x 26.98 g) + ( 6 x 36.5 g ) = (2 x 133 g) + (3 x 2 g)

          53.96 g + 219 g = 266 g + 6 g

a)      g HCl =  ¿

M= mol /V

mol = M x V

mol = 0.5 mol / L  X 0.080 L = 0.04

mol = masa / Mm

masa = 0.04 mol x 36.5 g/mol = 1.46 g HCl

53.96 g ----- 219 g

    X      ----- 1.46 g HCl

X = 0.359 g de HCl

b)      219 g HCl----- 6 g H2

1.46 g HCl  ---   x

X= 0.04 g H2 / 2 = 0.02 mol

 

     1 mol CN ----22.4

 0.02 mol      ----  x

X = 0.448 L