Ayuda tengo esta reaccion balanciada 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 H2
a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M, sabiendo que M=moles/Litros
b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales
a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M, sabiendo que M=moles/Litros
b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales
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2Al + 6 HCl -----> 2AlCl3 +3H2
Pero primero...
¿Cuántas moles hay en 80mL (0.08L) de HCl 0.5M?
M=moles/Litro => moles = M * Litro
Moles HCl = 0.5M * 0.08L
Moles HCl = 0.04 moles
Ahora si...
¿Cuánto aluminio va a reaccionar?
2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
2mol ----- 6mol
n Al ----- 0.04mol
Si 2 moles de Aluminio reaccionan con 6 moles de HCl, ¿Cuántas moles de aluminio reaccionarán con 0.04 moles de HCl?
n Al * 6mol = 2mol * 0.04mol
n Al = 0.08mol / 6mol
n Al = 0.0133mol
Podemos pasar las moles del aluminio (Al) a gramos usando su peso atómico (27g/mol):
Peso Aluminio = moles * peso atómico
Peso Aluminio = 0.0133mol * 27g/mol
Peso Aluminio = 0.36g
Para la segunda parte del problema debemos calcular primero las moles de hidrógeno que se producen:
Nuevamente a la ecuación química...
2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
6mol -------------------- 3mol
0.04mol -------------------- n H2
La misma pregunta...: Si 6 moles de HCl producen 3 moles de H2, ¿Cuántas moles de H2 producirán 0.04 moles de HCl?
6mol * n H2 = 0.04mol * 3mol
n H2 = 0.12mol / 6mol
n H2 = 0.02mol
Ahora que tenemos las moles de hidrógeno (H2) podemos calcular el volumen que ocupa a Condiciones Normales.
Debemos de recordar que...:
Condiciones Normales: Temperatura = 273K y Presión = 1atm.
Usamos la Ecuación de Estado para gases ideales:
P * V = n * R * T
Donde:
P: Presión absoluta (atm).
V: Volumen (L).
n: Número de moles (mol).
R: Constante de gases ideales (0.082atm-L/mol-K)
T: Temperatura (K)
Solo queda reemplazar los datos:
(1atm) * V = (0.02mol) * (0.082atm-L/mol-K) * (273K)
V = 0.45L
El volumen que ocupa el hidrógeno desprendio a C.N. es 0.45L.
Si hay algo que no está claro, no dudes en consultar.