En una titulacion se gasta 20.5 ml de acido clorhidrico 0.1 M en al canzar su punto final al ultilizar una alicuota de 1.5ml de muestra de leche de magnesio Mg (OH )2 ¿cuál es la concentracion en moles /litro y cual es su masa en gramos?
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La concentración en mol/litro y la masa en gramos del Mg(OH)2 son, respectivamente:
Mb= 0.683 mol/L y 0.05945 g Mg(OH)2
La concentración en mol/litro y la masa en gramos del Mg(OH)2 se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondiente de la siguiente manera:
Va = 20.5 ml HCl Pm HCl= 36.5 g/mol Peq= 36.5 g/eq
Ma = 0.1 M
Vb= 1.5 ml Mg(OH)2 Pm = 58 g/mol Peq = 29 g/equiv
Mb=?
masa Mg(OH)2 = ? gramos
20.5 ml HCl * 0.1 mol HCl / 1000 ml sol * 36.5 g HCl/ 1mol = 0.07482 gHCl
0.07482 gHCl* 1 equiv HCl /36.5 g HCl = 2.05*10-3 equiv HCl
Equiv acido = Equiv base
2.05*10-3 equiv Mg(OH)2 * 29 g Mg(OH)2/ 1 equiv = 0.05945 g Mg(OH)2
Mb = g Mg(OH)2/ Pm * Vb
Mb = 0.05945 g /( 58 g/mol* 1.5*10-3 L )
Mb= 0.683 mol/L