Question

Liczba masowa wyrażona w atomowych jednostkach masy (u) nigdy nie jest reprezentowana liczbą całkowitą. Podaj przyczyne takiego stanu rzeczy.

A. Wraz ze zmianą temperatury zmianie ulega gęstość pierwiastka.

B. występują odmiany izotopowe różniące się liczbą elektronów.

C.występują odmiany izotopowe różniące się liczbą neutronów.

D. nie ma możliwości określenia dokładnej masy atomu ze względu na jego niewielkie rozmiary.

Answer 1

Odp.Zauważ w układzie okresowym, że żadna masa podana w unitach{u] nie jest liczbą całkowitą. My je zaąkroglamy. Faktyczną masę atomu pierwiastka określa wzór:

 Masa atomowa jest średnią masą izotopów attomu danego pierwiastka. Praktycznie wszystkie atomy pierwiastków tworzą izotopy (dokładnie , mają izotopy)Izos-topos , z greckiego "to samo miejsjsce), izotopy , sa to atomy tego samego  pierwiastka (o takiej samej liczbie Z-atomowej ale różniące się liczba masową A ,czyli liczba neutronów w jadrze atomowym. Najmniej izotopów tworzy atom wodoru : prot, deuter, tryt. Największa liczbę izotopów w/g współczesnych badań ma cyna -Sn -38.Masa atomowa , nie liczba Z(jest liczbą naturalną) to jest liczba masowa , czyli oficjalnie jest to cyfra lub liczba ,stojąca polewej stronie symbolu danego pierwiastka . Zobacz przy O (tlenie ) stoi 8, przy chlorze 17Cl, to są liczby atomowe Z. Masa atomowa jest wyrażona w unitach [u]- 1[u]=0,166*10^(-23)g.

Masy atomowe są pewna średnią mas izotopów danego atomu pierwiastka i nigdy nie są liczbami całkowitymi. Twoje zdjęcie daje mi coś do zrozumienia , sorki ale zapamiętaj jaki jest wzór na masę atomową:

ma=(m1*A1+(100[%]-x)A2)/100[%];

gdzie ma -masa atomowa w [u] ; m1-masa izotopu (I) A1-liczba masowa(liczba  protonów i neutronów w jądrze atomowym); A2 -skład drugiego izotopu. Podstawiając dla konkretnych danych x, zobaczysz czemu jest to liczba niecałkowita.