zad1
ile gramow 40%roztworu formaldehydu i wody ,nalezy odwazyc ,aby przygotowac 650 g 12% roztworu?
zad2
w jakiej obietosci (w ml) 3,5 molowego roztworu znajduja sie 1,8 mola substancji?
zad3
oblicz ile litrów wody należy zmieszac ze 100 cm3 HNO3 o gestosci 1,34 g/ml i stezeniu 0,15 mol/l.
zad 4
ze 150 ml 4 molowego roztworu KOH o d =1,18 g/ml odparowano 0,050 kg wody.oblicz stezenie % koncowego roztworu.
zad5
ile mili litrow 20% roztworu NaOH o d =1,225 g/ml nalezy dodac do 20 cm3 roztworu NaOH o stezeniu 5 mol/l aby otrzymac roztwor o stezeniu 5,9 mol/l?
dziekuje z gory
1.
Dane:
C% (stężenie procentowe roztworu)= 12%
mr (masa roztworu) = 650g
C%₁ (stężenie procentowe formaldehydu)= 40%
* Obliczam masę (ms) czystego formaldehydu, który powinien być zawarty w 650g 12% roztworu:
C% = ms * 100% : mr /:*mr
C% * mr = ms * 100% /:100%
ms = C% * mr : 100% = 12% * 650g : 100% = 78g
* Obliczam masę 40% roztworu formaldehydu, w którym zawarte jest 78g czystego związku:
C%₁ = ms * 100% : mr /*mr
C%₁ * mr = ms * 100% /:C%₁
mr = ms * 100% : C%₁ = 78g * 100% : 40% = 195g 40% roztworu formaldehydu
Skoro w 12% roztworze o masie 650g, 40% roztwór formaldehydu stanowi 195g, to na wodę (mw) przypada :
mw = 650g roztworu - 195g r-ru formaldehydu= 455g wody
2.
Dane :
Cm (stęzenie molowe)= 3,5 mola/dm³
n (liczba moli ) = 1,8 mola
1 dm³ = 1000 ml
* Obliczam objętość (V) 3,5 molowego r-ru, w którym znajdują się 1,8 mola substancji:
Cm = n : V /*V
Cm * V = n /:Cm
V = n : Cm = 1,8 mola : 3,5 mola/dm³ ≈ 0,5 dm³
V= 0,5 * 1000ml = 500 ml
3.
Tego zadania niestety nie da się policzyć, ponieważ jest niedokończone.
W treści zadania nie powiedziano jaki mamy otrzymać roztwór końcowy .
4.
Dane:
V (objętość roztworu) = 150 ml= 0,15 dm³
Cm (stężenie molowe) = 4 mole/dm³
d (gęstość roztworu) = 1,34 g/ml = 1340g/dm³
Masa molowa KOH = 39g/mol + 16g/mol +1g/mol= 56g/mol
* Obliczam masę roztworu (mr₁) KOH :
d = mr : V /*V
mr = d * V = 1,34g/ml * 150 ml = 201g
* Obliczam stężenie procentowe (C%₁) 4 molowego roztworu KOH (roztworu początkowego) :
C%₁ = Cm * M * 100% : d = 4 mole/dm³ * 56g/mol * 100% : 1340g/dm³ ≈ 16,7 %
A zatem początkowy roztwór KOH miał stężenie 16,7 % i masę 201g . Obliczam masę czystego KOH (ms), który był zawarty w tym roztworze:
C%₁ = ms * 100% : mr₁ /:*mr₁
C%₁ * mr₁ = ms * 100% /:100%
ms = C%₁ * mr₁ : 100% = 16,7% * 201g : 100% = 33,567g KOH
Z tego roztworu odparowano 0,05 kg (= 50g) wody, a zatem jego masa (mr) zmalała :
mr = mr₁ - 50g = 201g - 50g = 151g
Masa KOH nie ulegała zmianie.
* Obliczam stężenie roztworu końcowego (C%₁):
C% = ms * 100% : mr = 33,567g * 100% : 151g ≈ 22,23 %
5.
Dane:
C%₁ (stężenie I r-ru NaOH) = 20%
d (gęstość I r-ru NaOH)= 1,225g/ml = 1225g/dm³
M (masa molowa) NaOH = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol= 40g/mol
V₂ (objętość II r-ru NaOH )= 20 cm³
Cm₂ (stężenie molowe II r-ru NaOH)= 5 moli/dm³
Cm₃ (stężenie molowe r-ru końcowego) = 5,9 mola/dm³
* Obliczam stężenie molowe (Cm₁) pierwszego roztworu NaOH :
Cm₁ = C%₁ * d : M * 100% = (20% * 1225g/dm³) : ( 40g/mol * 100%) ≈ 6,1mola/dm³
* Korzystamy z metody krzyża, aby obliczyć stosunek w jakim należy zmieszać roztwory NaOH: 5 molowy i 6,1 molowy, aby otrzymać roztwór o stężeniu 5,9 mola/dm³:
5 M--------------------------------------------------6,1 - 5,9 = 0,2 j.o. r-ru 5 M
---------------------------------5,9 M
6,1 M-------------------------------------------------5,9 - 5 = 0,9 j. o. r-ru 6,1 M
(j.o) -jednostki objętościowe
Uzyskaliśmy stosunek 0,2 : 0,9
Obliczam objętość roztworu 6,1 M, którą nalezy zmieszać z 20 cm³ roztworu 5M, aby uzyskać roztwór 5,9 M :
skoro:
0,2 j.o.----------stanowi---------20 cm³
to 0,9 j.o-------stanowi----------X cm³
X= 0,9 * 20 cm³ : 0,2 = 90 cm³ = 90 ml20% roztworu NaOH