Question

oblicz pH roztworu powstałego przez zmieszanie 420 cm3 5% Ba(OH)2 o gęstości 1,053 g/cm3 z 1,58 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/l

Answer 1

zasada:

 

V = 420cm³

d = 1,053g/cm³

cp = 5%

 

m = Vd

 

m = 420cm³ x 1,053g/cm³ = 442,26g

 

ms = mr x cp/100%

 

ms = 442,26g x 5%/100% = 22,113g

 

Kwas:

V = 1,58dm³

cm = 0,1mol/dm³

M = 36,5g/mol

 

n = 1,58dm³ x 0,1mol/dm³ = 0,158mol

 

m = nM

 

m = 0,158mol x 36,5g/mol = 5,767g

 

Reakcja

 

71u          171u

2HCl + Ba(OH)₂ --> BaCl₂ + 2H₂O

5,767g       x

 

z proprocji wyliczam x

 

x = 13,88g

 

Wynika stąd, że do całkowitego zobojętnienia kwasu potrzeba 13,88g zasady a my mamy jej aż 22,113g więc to ona wpływa na pH roztworu

 

mBa(OH)₂ = 22,113g - 13,88g = 8,233g

M = 171g/mol

 

n = 8,233g/171g/mol = 0,048mol

 

V = 0,42dm³ + 1,58dm³ = 2dm³

 

cm = n/V

 

cm = 0,048mol/2dm³ = 0,024mol/dm³

 

Ba(OH)₂ --> Ba²⁺ + 2OH⁻

 

Stężenie jonów OH⁻ jest  dwa razy większe od stężenia zasady więc wynosi 0,048mol/dm³

 

pOH = -log[OH⁻]

 

pOH = -log0,048 = 1,32

 

pH = 14-pOH

 

pH = 14-1,32 = 12,68

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)