Question

Larutan penyangga yang terdiri dari campuran 100 ml NH4OH 0.1 M dan 100 ml NH4CL 0.1M ditambahkan 10 ml HCL 0.1 M . harga pH larutan penyangga tsb. adl? (kb NH4OH : 1×10^-5)

Answer 1

Mol basa lemah = Volume x Molaritas
                           = 100 x 0,1
                           = 10 mmol

mol garam = Volume x Molaritas
                  = 100 x 0,1
                  = 10 mmol

mol HCl = Volume x Molaritas
              = 10 x 0,1
              = 1 mmol

Pada larutan penyangga, Asam kuat akan berekasi dengan basa lemah. 
Persamaan reaksinya :
   HCl + NH₄OH → NH₄Cl
a  1         10             10
r   1          1               1
_______________________________
s   -          9               11

mol basa sekarang = 9 mmol
mol garam sekarang = 11 mmol

[OH⁻] = Kb • mol basa lemah/mol garam
[OH⁻] = Kb • mol NH₄OH/mol NH₄Cl
[OH⁻] = 10⁻⁵• 9/11
[OH⁻] = 8,1 x 10⁻⁶

pOH = -log [OH⁻]
pOH = -log [8,2 x 10⁻⁶]
pOH = 6 - log 8,2
pOH = 5,09

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5,09
pH = 8,91

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 8,91